Question

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是     （选填序号）。

A．质子数不同

B．最外层电子数不同

C．中子数不同

D．相对原子质量不同

（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是                       ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是                        。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由     元素过渡到     元素，并以稀有气体元素结尾。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子       ，阴离子       。

Answer 1

（1）A     
（2）各原子的电子层数相同     最外层电子数依次递增
（3）金属   非金属
（4）Na^＋      O^2－   （合理答案均可）

解析试题分析：
（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。
（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。
（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。
（4）氖原子的核外电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有氧离子、氟离子等。
考点：元素周期表，原子结构示意图，离子符号及化学式的书写等。