如图是甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线图.从图中获得的信息错误的是A．t1℃时甲.乙.丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．现将t1℃时甲.乙.丙的饱和溶液升高到温度t2℃.其溶液溶质的质量分数相等.D．t2℃ 时.往100g水中加入90g甲.充分搅拌后得到190g甲的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（）

A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度的影响最大

C．现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，其溶液溶质的质量分数相等。

D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

【解析】

试题分析：溶解度曲线的交点，说明该温度下物质的溶解度相等，所t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等，A正确；甲的溶解度曲线为陡升型，所以甲的溶解度受温度的影响最大，B正确；甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大，现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，均从饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量均不变，其溶液溶质的质量分数不变，为t1℃溶液的溶质质量分数，C正确。t2℃ 时，甲的溶解度为80g，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液，故D错误。故选D。

考点：溶解度曲线及其应用

练习册系列答案

相关题目

实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。

【猜想与实验】①可能是溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

步骤一：取样品于试管中，滴加足量

产生大量的气泡

猜想①正确。

步骤一发生反应的化学方程式是

步骤二：把产生的气体，通入

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式；

从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：

A高锰酸钾；B碳酸钙；C明矾；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水

（1）大理石的主要成分是；

（2）可用于人工降雨的是；

（3）能和血红蛋白结合的是；

（4）处理水时作净水剂的是；

（5）可以区分硬水和软水的是．

下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气

分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：

A．空气、胆矾、冰水、蔗糖

B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2

C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

（1）填写下表空白

组别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱
不属于上述分类标准的物质	空气		SO2

（2）请仿照检验CO2的反应，写出SO2与石灰水的反应方程式。

（3）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式.。

①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液与硫酸

③氢氧化钠溶液与盐酸。

④硝酸银溶液和氯化锌溶液。

（4）NaOH溶液与CuSO4溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的OH-和Cu2+结合生成了Cu(OH)2沉淀。结合发生复分解反应的条件，请回答：Na2CO3溶液与H2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出离子结合生成。

下列实验操作正确的是（）

（1）（6分）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。

①两个氮分子　　；②人体中含量最多的常量元素　　；③＋2价的镁元素　　；

④三个硫酸根离子　　；⑤氦气　　；⑥氧元素质量分数最高的氧化物　　。

（2）（6分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为　　，该反应中，　　

元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是　　；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是　　，滤液中的溶质是　　。反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因　　。

（3）（3分）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

①该反应的基本反应类型是　　；②据此可知化学反应前后　　不变；

③已知“O”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物与的质量比为　　。

下列图像与实验相符合的是

A．图①表示镁带在空气中燃烧

B．图②表示将饱和Ca(OH)2 溶液升温

C．图③表示等质量Mg、Zn中加入足量的稀硫酸

D．图④表示向含少量NaOH的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	18	1	2	32
反应后质量(g)	X	26	2	12

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

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