如图是元素周期表的一部分.请仔细观察该表并按要求填空:(1)氧元素的相对原子质量为16.00, 氖原子的最外层电子数为8．(2)表中不同种元素最本质的区别是A．A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同(3)图2为某原子的结构示意图.该元素位于周期表中第3周期.该粒子在化学反应中易失去电子.形成的离子为Al3+．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

如图是元素周期表的一部分，请仔细观察该表并按要求填空：

（1）氧元素的相对原子质量为16.00；氖原子的最外层电子数为8．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、中子数不同
（3）图2为某原子的结构示意图，该元素位于周期表中第3周期，该粒子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子为Al³⁺（填离子符号）．

分析（1）根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答；
（3）根据原子结构示意图的意义分析，在原子中，最外层的电子数主要决定元素的性质；根据离子符号的写法写出离子的符号．

解答解：（1）由元素周期信息可知，氧的相对原子质量为16.00，氖原子核外电子排布为2、8结构，故填：16.00；8；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：A；
（3）某元素的原子结构示意图可知，该元素的原子有三个电子层，位于第三周期，最外层有3个电子，小于4个，在化学反应中易失去3个电子，形成的离子是阳离子，离子符号是Al³⁺．
故填：3；失去；Al³⁺．

点评此题是对原子结构示意图的考查，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子的最外层电子数的特点是解题的关键所在．

练习册系列答案

小雨同学将以上实验探究所记录的数据绘制如图2所示．
请根据这两位同学的实验探究成果回答下列问题：
（1）气体A的质量是0.2g．
（2）溶液B中含阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（写符号）．
（3）该枚铁钉中铁元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（4）a的数值是60．

7．

如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”--向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化．请问
（1）指出仪器A的名称烧杯．
（2）实验操作中，旋紧瓶盖后，还须进行的操作是振荡．
（3）最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了．
（4）实验时得出的结论是二氧化碳能溶于水，化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

4．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　）

	A．	2O：2个氧元素
	B．	2NO₃^-：二个硝酸根离子
	C．	Fe²⁺：1个铁离子带2个单位正电荷
	D．	$\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价

11．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和CO₂．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO₃的质量是多少？（CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑）

1．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．

【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1）铁钉生锈，试管内液面上升．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）①铁钉生锈消耗氧气，使②试管内气压减小，在③大气压的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④氧气减少，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3）铁钉不生锈，试管内液面不变，得出（4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5）控制变量法．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6）放热（填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．

8．原水（未经处理的水）含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：
原水→加明矾→沉淀→过滤→加二氧化氯→配水
（1）如果该水厂的原水中有色素和异味，该厂的管理员要考虑用什么方法除去加活性炭．
（2）能消毒杀菌的步骤为加二氧化氯．（填标号）
（3）该厂生产的自来水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（4）如果该自来水厂得到的水质比较硬，你认为用什么方法可将其软化．A
A、煮沸 B、静置 C、过滤 D、用活性炭吸附．

5．

A、B、C是初中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．
（1）如果B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则A为C或O₂，B为CO，C为CO₂．（填化学式）
（2）如果B是最常见的无色液体，则A→C的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）如图

是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．
（3）我县富含“页岩气”，主要成分是甲烷（CH₄），它将成为我县的主要清洁能源，请你写出其燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

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