题目内容
现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．其中，C盐溶液呈蓝色，其它为无色溶液．向四种溶液中分别加入盐酸，B产生沉淀，D产生气泡．由此可推断A、B、C、D应分别为（ ）
分析：依据C盐溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子，且均为可溶盐，所以离子间的组合不能产生沉淀，而后利用四种溶液中分别加入盐酸，B产生沉淀，D产生气泡，结合复分解反应的发生条件和现象分析解答即可；
解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
故选A
故选A
点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．
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