题目内容
如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃液中过多的胃酸（主要成分是盐酸）．某患者按标识上的用法用量服药，试计算：
（1）服药一天可中和HCl的质量；
（2）假设药片只含氢氧化镁，取一天的用药与26.76g一定浓度的稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶质的质量分数．
分析：（1）根据每天吃的氢氧化镁的质量可求出HCl的质量
（2）根据氢氧化镁的质量求出生成的氯化镁的质量，反应后溶液质量就等于氢氧化镁的质量与加入的盐酸质量之各，根据溶质质量分数的计算公式可求出反应后溶液中溶质质量分数．
（2）根据氢氧化镁的质量求出生成的氯化镁的质量，反应后溶液质量就等于氢氧化镁的质量与加入的盐酸质量之各，根据溶质质量分数的计算公式可求出反应后溶液中溶质质量分数．
解答：解：（1）每天消耗氢氧化镁的质量：290mg×2×3=1740 mg
设服药一天可消耗HCl的质量为x，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
1740mg x y
=
x=2.19g
（2）设每天1740mg氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
1740mg y
=
y=2850mg即2.85g
故反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100%=10%
答：（1）消耗掉HCl的质量为2.19g（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
设服药一天可消耗HCl的质量为x，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
1740mg x y
| 58 |
| 73 |
| 1740mg |
| x |
x=2.19g
（2）设每天1740mg氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
1740mg y
| 58 |
| 95 |
| 1740mg |
| y |
y=2850mg即2.85g
故反应后所得溶液中溶质质量分数为：
| 2.85g |
| 1.74g+26.76g |
答：（1）消耗掉HCl的质量为2.19g（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
点评：本题考查根据化学方程式与溶液中溶质质量分数的综合计算．注意找准反应后溶液的质量．
练习册系列答案
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（2010?南充）如图是某种胃药的部分标识．胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）
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