Question

16．用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe₂O₃．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%．试计算：
（1）该铁矿石中铁的质量分数．      
（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义计算铁的质量，再计算出矿石中铁的质量分数．
（2）根据铁矿石的质量、氧化物的质量分数求出氧元素的质量，再计算确定铁矿石中铁的氧化物的化学式．

解答 解析：（1）铁的质量是：2.4g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=1.68g．  
该铁矿石中铁的质量分数：$\frac{1.68g}{3.31g}×100%$≈50.8%
（2）该铁矿石铁的氧化物中氧元素的质量为：3.31g×70.0%-1.68g=0.637g
铁的氧化物中铁与氧的原子个数比是：$\frac{1.68g}{56}$：$\frac{0.637g}{16}$≈$\frac{3}{4}$
该铁矿石中铁的氧化物的化学式是：Fe₃O₄．
答案为：（1）该铁矿石中铁的质量分数50.8%； （2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式是Fe₃O₄．

点评 本题综合考查了根据化学式的计算，理解化学式的意义的是计算的基础．