Question

请用所学化学知识解释下列原理．

（1）燃烧正旺的煤炉有时能看淡蓝色的火焰，炉内发生的反应可能有：①　；②　　；③　　．

（2）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的氧化硫　等污染物排放到空气中发生反应后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②　　等．解决酸雨的措施有　　等．

（3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是　　；

（4）生活中常用的打火机的燃料是丙烷（C₃H₈），其在空气中燃烧与甲烷在空气中燃烧的规律一样，请你写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式　　．

 

Answer 1

   答案    解：（1）在通风良好的煤炉中燃烧的煤，氧气的浓度应该是比较充分的，但是由于反应的条件不同，同时结合生成物的性质，所以在煤炉的不同部位会发生不同的反应及现象：

①煤炉的底层氧气充分，碳会发生充分燃烧而生成二氧化碳，其化学方程式为：C+O₂CO₂；

②煤炉的中层，温度较高，二氧化碳会在高温下和碳发生反应而生成一氧化碳，其反应的化学方程式为：CO₂+C 2CO；

③生成的一氧化碳气体具有可燃性，其燃烧时产生的火焰的颜色为蓝色，其化学方程式为：2CO+O₂2CO₂；

故填：①C+O₂CO₂；②CO₂+C 2CO；③2CO+O₂2CO₂；

（2）二氧化硫溶于水能造成酸雨，酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②使土壤酸化等．解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等．故填：二氧化硫；使土壤酸化；用清洁能源代替煤、石油；

（3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；

（4）丙烷和氧气反应的化学方程式为：C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O．故填：C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O．