Question

4．某造纸厂车间排出的废水中含有一定量烧碱，该厂化验室工作人员对废水中烧碱的质量分数进行了如下检测操作：
①取一洁净的锥形瓶称量，质量为25.5g，注入一定量上述废水样品，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为41.5g；
②取质量分数为10%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色刚刚变为无色时，停止滴液．再次称量锥形瓶，质量为61.1g．
请回答下列问题：
（1）反应所消耗的稀硫酸质量=19.6g；
（2）列式计算该废水样品中烧碱的质量分数（酚酞质量忽略不计）；
（3）造纸厂计划将废水用废硫酸处理后，从中提取纸浆生产中所需的硫酸钠，若每天排放这种废水32t，则理论上每天可获得硫酸钠的质量是5.68t．

Answer 1

分析 （1）根据混合溶液的质量为废水和酸的质量之和来计算；
（2）利用酸碱反应的化学方程式，将硫酸质量代入方程式计算氢氧化钠的质量，再计算废水中氢氧化钠的质量分数；
（3）利用氢氧化钠的质量利用反应的化学方程式，求出可获得硫酸钠的质量．

解答 解：（1）反应后的质量为61.1g，反应前的质量为41.5g，
则10%的硫酸溶液的质量为61.1g-41.5g=19.6g，
（2）硫酸的质量为19.6g×10%=1.96g，
设废水中氢氧化钠的质量为x，
则2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80       98
   x      1.96g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{1.96g}$
x=1.6g
废水样品中烧碱的质量分数=$\frac{1.6g}{41.5g-25.5g}×$100%=10%
（3）设每天可获得硫酸钠的质量为y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           142
32t×10%      y
$\frac{80}{32t×10%}=\frac{142}{y}$
y=5.68t
答案：
（1）19.6
（2）该废水样品中烧碱的质量分数为10%
（3）5.68t

点评 本题考查废水中氢氧化钠的质量分数的计算，计算硫酸的质量是关键，然后将硫酸质量代入化学反应方程式计算即可解答．