题目内容
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫
酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
【答案】（1）65 : 32 :
64 （2）10g （3）81%
【解析】
试题分析：解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65 : 32 : 64
（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式
解：设需要加入硫酸锌固体的质量为 x
100g×1%+
x=(100g+x)×10%
x=10g
练习册系列答案
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“见微知著”是学好化学的本领之一。如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的信息错误的是（ ）
A．丙物质属于单质
B．该反应不属于分解反应
C．一个乙分子中含2个A原子
D．反应前后分子种类改变了
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
| B | KOH溶液 | K2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| C | NaCl | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D | H2 | H2O | 通过浓H2SO4 |
B．
C．
D．
