题目内容
【题目】我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是 ， 反应1化学反应方程式为。
（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+。
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）= ， 当配炭比2:1～3:1时硫酸镁转化率低的原因是。
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为 h、℃。
（5）尾气直接排放到空气中会引起、两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：。
【答案】
（1）增大接触面积,充分反应,MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）CO2↑
（3）8:1,炭粉较多,硫酸镁被炭粉包裹,受热面积小,传热性降低
（4）2h,800℃
（5）温室效应,酸雨,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【解析】解：（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是增大接触面积，充分反应；反应1化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；（2）根据质量守恒定律可知，Mg原子反应前后各2个，S原子反应前后各2个，O原子反应前8个，反应后6个，C原子反应前1个，反应后0个。故填：CO2↑；（3）由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=8：1；当配炭比2:1～3:1时硫酸镁转化率低的原因是：炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低；（4）由图可知，则最佳的时间和温度分别为2h、800℃；（5）由（2）可知，反应产生的气体是SO2、CO2。因此尾气直接排放到空气中会引起温室效应、酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据反应前后原子个数不变分析；根据二氧化硫是形成酸雨的主要原因分析。
