题目内容
（2010?延庆县二模）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
【答案】分析：（1）根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；
（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；
故答案为：NaCl、HCl．
点评：分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应．
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；
（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
= x=5.3g试样中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；
故答案为：NaCl、HCl．
点评：分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应．
练习册系列答案
相关题目
（2010?延庆县二模）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．如图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO2?nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是______，理由是______．
（4）实验探究：
| 实验 | 操作 | 主要现象 | 结论与解释 |
| 实验1 初步判断 | 打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察． | 该样品为白色固体． | 该保鲜剂一定不是______． |
| 实验2 对该保鲜剂的有效性进行探究 | 向实验1的试管中加入适量的水，震荡． | 形成白色浑浊液体，试管壁发热． | 结论与相关反应方程式 ______． |
| 实验3 对该保鲜剂的成分进行探究 | 过滤实验2所的液体，向滤液中通入二氧化碳． | 溶液变浑浊． | 该保鲜剂中一定含有的物质是 ______，对于实验3不能确定的物质是______． |
| 将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸． | 有气泡产生． |
（5）对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶 液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由______．
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是______．（写出一种即可）
