题目内容
（2008?塘沽区一模）将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数．
【答案】分析：欲知溶液中的溶质质量分数，须知溶质和溶液的质量．还需明确每次反应后剩余物质是什么，由此计算出溶质质量，再根据溶质质量分数公式进行计算即可．
解答：解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分）
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g m1
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g（1分）
58.5：m1=36.5：3.65g
解之得 m1=5.85g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
y 8g z m2
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m2=80：8g
解得 m2=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
滤液的溶质质量分数为
×100%≈21.7%
答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生必须认真分析题意，找出恰好完全反应时滤液中的溶质有哪些物质，才能正确答题．
解答：解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分）
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g m1
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g（1分）
58.5：m1=36.5：3.65g
解之得 m1=5.85g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
y 8g z m2
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m2=80：8g
解得 m2=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
滤液的溶质质量分数为
×100%≈21.7%答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生必须认真分析题意，找出恰好完全反应时滤液中的溶质有哪些物质，才能正确答题．
练习册系列答案
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（2008?塘沽区一模）某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH7（填＞、=、＜），引起这种pH的原因是．
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤．硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2，溶解于水形成酸雨．其治理措施是利用水能、核能和太阳能等替代能源，或将工厂产生的废气通入氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为．
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤．硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2，溶解于水形成酸雨．其治理措施是利用水能、核能和太阳能等替代能源，或将工厂产生的废气通入氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为．
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（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）．
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