题目内容

下列对宏观事实的微观解释错误的是( )

A. 将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL——分子间有间隙

B. 変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大

C. 稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构

D. 石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-

B 【解析】A、将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，正确；B、气体受热体积膨胀，是因为温度升高，构成气体的粒子间的间隔（而不是大小）增大，错误；C、稀有气体原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可以用作保护气，正确； D、石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离...
练习册系列答案
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题图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A. b物质的饱和溶液在t1℃时浓度最大

B. t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液浓度相同

C. a中含有少量b时可采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离

D. t3℃时，溶液的溶质质量分数a物质一定大于b物质

D 【解析】A、根据溶解度曲线可知，b物质的在t1℃时溶解度最大，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以b物质的饱和溶液在t1℃时浓度最大，正确；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b两种物质相等，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液浓度相同，正确；C、a 的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，b的溶解度t1℃～t3℃之间...

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

B 【解析】t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，B项错误．A、C、D项均正确．

将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

A. N 点时，所得溶液的pH=7

B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有CaCl2

C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

C 【解析】由题意可知，将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向反应后的混合物中加入稀盐酸，图中OP段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，碳酸钙恰好完全反应，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。因此：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，...

用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 在反应过程中A、B原子个数保持不变 B. 该反应为化合反应

C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3:2 D. 物质X可能是氧化物

C 【解析】根据质量守恒定律及反应微观过程图，该反应可表示为：3A2+ B2=2A3B。 A、根据反应微观过程图可知，在反应过程中A、B原子个数保持不变，正确；B、由反应微观过程图可知，该反应是由两种单质，生成一种物质，属于化合反应，正确；C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l，错误；D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，物质X含2...

小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空：

(1)可用于实验室用过氧化氢溶液制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同），反应的化学方程式为_______；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_______端进入（填“b”或“c”）。

(2)小吴查阅资料得知：CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3 用E装置来证实CO2能与碳酸钠溶液反应，则E装置中气球的变化_________（填“鼓起来”或“气球变扁”或“不变”）。

B 2H2O22H2O+O2↑ C 鼓起来 【解析】(1)固液常温反应制取气体选择发生装置B，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。二氧化碳的密度比空气的密度大，进入C装置后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以用C装置收集CO2时，气体应从c端进入。(2)密闭容器中气体减少，压强变小，所以滴入碳酸钠溶液后，瓶内压强变小，在大气压的作用下，气球鼓...

工业上常用空气中的氮气为原料制取硝酸，其反应方程式如下：

① N2 + 3H2 = 2NH3 ② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

③ 2NO + O2 == 2NO2 ④ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（NO难溶于水）

下列说法错误的是（ ）

A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量

C. 根据实验测得NO气体的密度略大于空气，据此可用向上排空气法收集NO气体

D. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

C 【解析】A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化，正确；B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2，可将NO转化为NO2，提高硝酸的产量，正确；C. NO气体的密度与空气的密度接近，无法收集到较纯净的NO气体，错误；D. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，正确。故选C。

金属与我们的生活密切相关，运用所学知识解答以下问题。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

①铸造以上硬币用到的材料都是____________（填“合成材料”或“金属材料”）。

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________（填序号）。

A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性

C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是______________（填名称）；

（3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ___________；

金属材料 A 铁 铜 金 在车棚表面喷漆 【解析】（1）一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。①铸造以上硬币用到的材料都是金属材料，金属材料包括金属和合金。②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是金属的导电性，需要考虑的因素是金属的耐腐蚀性、金属的硬度和金属价格与硬币面值的吻合度。（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面...

(一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤

解释或结论

(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。

通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。

(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。

请写出能用于除去氧气的物质名称：__________。

(3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。

密度：1.257 2 g˙L-1

方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO2中N元素的化合价为_______。

讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。

(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点/℃

?252.8

?195.8

?183.0

?33.35

工业上制取氧气，控制温度在?195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 铜(或红磷) NaNO2+ NH4Cl === NaCl +2 H2O + N2↑ +3 方法Ⅰ中还有惰性气体等杂质气体 -183.0 【解析】方法Ⅰ：（1）空气中含有部分二氧化碳，经过氢氧化钠溶液后二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）铜和红磷可以与氧气反应生...

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