题目内容

20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 （　　）

A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙的溶解度随着温度升高而减小．

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小及其大小比较；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．

解答 解：A、甲的溶解度随着温度变化而变化，因此不知道温度，无法确定其溶解度，该选项说法不正确；
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；
C、甲的溶解度随着温度升高而增大，因此升高温度不能使不饱和的甲溶液变为饱和，该选项说法不正确；
D、乙的溶解度随着温度升高而减小．
故选：B；
故填：乙的溶解度随着温度升高而减小．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
相关题目
10．Na和Na+同属于钠元素的理由是（　　）
A．核外电子数都相同B．中子数都相同
C．核电荷数都相同D．电子层数都相同
11．今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
…
请回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
A酒精灯，B试管，C集气瓶，D水槽．
（2）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）如果用向上排空气法收集时，证明该瓶内的氧气已满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满
（4）步骤②的操作与观察到的现象是：导管口有气泡冒出；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是装置漏气；
（5）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是③⑤；（填序号）
（6）步骤⑦中的操作，可能引起水槽内的水倒流，引起试管炸裂．
8．小红同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请结合如图回答下列问题：
（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；
（2）A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B中观察到的实验现象是紫色的石蕊溶液变红；
（4）在一般情况下仪器C的作用是用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．
15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是：
物质abcd
反应前质量（g）6.43.24.00.5
反应后质量（g）待测2.567.20.5
（　　）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为3.84g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：1
5．小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AKMnO4，EFe3O4；
（2）写出B转化为E反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）写出固体C与无色溶液G混合时反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
12．有一无色液体①A通电后负极产生无色气体B，正极产生无色气体C，将②B与空气混合点燃后会发生爆炸．将③紫黑色固体加热也能得到C．将④银白色的金属丝D放入C中燃烧，火星四射，且产生大量热，生成黑色固体E．在催化剂的作用下，⑤F能分解得到A和C．将⑥暗红色固体G放入C中燃烧能产生大量白烟H．请回答
写出以下各步反应的化学方程式：
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑  ⑤2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．活性炭具有吸附作用，利用活性炭净化天然水，不能达到的是（　　）
①除去原有的不溶性物质  ②除去臭味   ③除去所有杂质得到纯净水．
A．①②③B．②③C．③D．①②
10．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：排水法．
【实验记录】
实验编号12
反应物6% H2O26% H2O2
催化剂1g红砖粉1g MnO2
时间152s35s
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案
【假设】H2O2生成O2的快慢与温度有关．
【实验方案】取二份质量相等的同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量在不同温度下各收集一瓶气体所需的时间．

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