题目内容
3．下列有关实验操作中，错误的是（ ）| A． | 实验室用排水法收集O2，实验结束时，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 | |
| B． | 点燃H2前，必须先检验H2的纯度 | |
| C． | 用H2还原CuO，应该选通H2，然后再加热 | |
| D． | 用H2还原CuO结束时，应该先停止通H2，然后再停止加热 |
分析 A、制取氧气“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒．
B、考虑H2具有可燃性，可燃性气体点燃时都必须验纯，以避免爆炸；
C、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此结合注意事项进行分析解答．
D、用H2还原氧化铜实验关键是要防止灼热的铜被氧化，最后停止通H2．
解答 解：A、实验室用排水法收集O2，实验结束时，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂，所以A正确．
B、由于氢气和氧气混合可组成爆鸣气，混合点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体都要验纯，故B正确；
C、通入氢气，排净试管内原有空气，防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸，所以C正确．
D、用H2还原氧化铜实验结束时，若先停止通H2，受热的铜将再次被氧化，导致实验失败，所以要继续通H2，直到铜被冷却，所以D不正确．
故选：D．
点评 本题主要考查了实验的安全性及防范，主要了解各操作的注意事项，对实验过程及设计的原因必须掌握．
练习册系列答案
相关题目
11．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
（一）
①写出仪器名称Ⅰ试管（1），Ⅱ锥形瓶（2）．
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（3）（填编号）．
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（4）．
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（5）（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（6）（填“a”或“b”）端通入．
（二）同学们在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：
（1）利用如图装置F收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由b（7）端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水（8）．
（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验．用排水法收集不同体积氧气的操作是用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了（9）．
（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）
这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数．而其他同学立即反对，你的观点是反对（10）（填“赞成”或“反对”），理由是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气（11）．
你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是49%（12）（取整数）．
（一）
①写出仪器名称Ⅰ试管（1），Ⅱ锥形瓶（2）．
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（3）（填编号）．
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（4）．
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（5）（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（6）（填“a”或“b”）端通入．
（二）同学们在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：
（1）利用如图装置F收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由b（7）端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水（8）．
（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验．用排水法收集不同体积氧气的操作是用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了（9）．
（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）
| 1号瓶 （收集34%的氧气） | 2号瓶 （收集35%的氧气） | 3号瓶 （收集36%的氧气） | 4号瓶 （收集37%的氧气） |
| 不复燃 | 不复燃，但很亮 | 很亮，复燃 | 立即复燃 |
你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是49%（12）（取整数）．
15．根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）
| A． | HCl、Ca（OH）2 | B． | Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4 | ||
| C． | ZnSO4、KNO3 | D． | CuSO4、NaOH、NaHCO3 |
12．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成 | |
| C． | 氧元素的质量分数最大 | |
| D． | 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 |
13．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是HCl（合理即可）（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH＞7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
| 小李 | 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是HCl（合理即可）（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．