Question

小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
探究任务：
（1）探究固体M是否失效；
（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙．
探究方案：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
探究一：固体M是否失效	取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度	温度没有变化	______
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙	将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液	______	含有氢氧化钙

反思拓展：
（1）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是______，请写出这种物质与盐酸反应的化学方程式______．
（2）写出生石灰在空气中变质的化学方程式
①______；
②______．

Answer 1

【答案】分析：由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂、CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
解答：解：（2）探究方案：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，温度没有变化，说明没有氧化钙；
氢氧化钙溶于水后形成的溶液显碱性，将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液，所以酚酞试液变红，说明含有氢氧化钙；
反思拓展：
（1）固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②二氧化碳和和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（2）探究方案：没有氧化钙；酚酞试液变红；
反思拓展：（1）碳酸钙；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
点评：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．