Question

18．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把25g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使8gFe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；
（2）根据Fe₂O₃的质量利用反应的化学方程式求出消耗的稀硫酸中溶质的质量．

解答 .解：（1）设需水的质量为X
25g×98%=（25+X）×10%                  
X=220g                                  
（2）设需10%的稀硫酸的质量为Y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g   Y×10%  
$\frac{160}{8g}=\frac{294}{Y×10%}$                              
 Y=147g          
答案：
（1）需要水的质量是220g；
（2）需消耗上述10%的稀硫酸的质量是147g．

点评 此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．