Question

20．等质量的P、Q两种金属分别相等体积、等浓度的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 金属P的活动性大于Q的
• B． 反应消耗的盐酸的质量相等
• C． 消耗P的质量一定等于Q的质量
• D． 不能确定P、Q的相对原子质量的大小

Answer 1

分析 根据金属与酸的反应进行分析解答，金属的活动性越强，则与酸反应产生氢气的速率越大，根据产生的氢气的质量相等，说明消耗的酸的质量相等，因为不知道金属在生成的盐中的化合价，故不能确定相对原子质量的大小，据此解答即可．

解答 解：A、据图可以看出，P反应的速率大于Q，但是金属的颗粒大小可能不太，故不能确定金属P的活动性大于Q的，错误；
B、因为生成的氢气的质量相等，氢气来自酸中的氢，故消耗的酸的质量相等，正确；
C、不能确定消耗的P的质量和Q的质量的关系，错误；
D、不知道金属在生成的盐中的化合价，故不能确定相对原子质量的大小，正确；
故选AC．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，据此解答即可．