Question

某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba（OH）₂溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（　　）

• A、一定没有CO₂，肯定有H₂
• B、一定有H₂、CO₂，和HCl
• C、一定有CO、CO₂和水蒸气
• D、可能有CO₂、NH₃和水蒸气

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）₂易与HCl反应，而使CO₂难以与Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH₃是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．

解答：解：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO₂，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）₂易与HCl反应，而使CO₂难以与Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，这样CO₂便顺利通过Ca（OH）₂溶液，继而与Ba（OH）₂反应，生成BaCO₃沉淀．混合气体中含HCl后，一定不含NH₃，因两者反应能生成白色晶体NH₄Cl．混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H₂存在．通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H₂存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．所以混合气体中肯定有H₂、CO₂和HCl；肯定没有NH₃；可能含有CO、水蒸气．
故选：B．

点评：本题考查了学生根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀，气体有CO，H₂能使氧化铜还原进行分析解题的能力．