题目内容
用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示．则a、b、c依次是（ ）
| A、铁、锌、铝 | B、锌、铝、铁 | C、铝、铁、锌 | D、铝、锌、铁 |
分析：根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，判断关系图中三条线与金属的对应关系．
解答：解：设 Fe、Al、Zn的质量为m．生成氢气的质量分别为x、y、z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
m x
=
x=
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑
2×27 3×2
m y
=
y=
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m z
=
z=
由此可知等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Fe＞Zn，
根据图示判断a、b、c依次是铝、铁、锌；
故选C．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
m x
| 56 |
| 2 |
| m |
| x |
x=
| 2m |
| 56 |
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑
2×27 3×2
m y
| 2×27 |
| 3×2 |
| m |
| y |
y=
| 2m |
| 18 |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m z
| 65 |
| 2 |
| m |
| z |
z=
| 2m |
| 65 |
由此可知等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Fe＞Zn，
根据图示判断a、b、c依次是铝、铁、锌；
故选C．
点评：等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系为：铝＞镁＞铁＞锌．
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