题目内容

16．以LiFePO4为材料的新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，在LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5，则Fe的化合价是（　　）
A．+2B．0C．+3D．+6

分析 根据化合物里各元素正负化合价代数和等于零的原则．由已知的Li、P、O的化合价求出Fe的化合价

解答 解：根据化合物里各元素正负化合价代数和等于零的原则，在LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5，O的化合价为-2，设铁的化合价为X，则+1+X+（+5）+（-2）×4═0，则X═+2，
故选：A．

点评 本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能利用化合价计算原则来分析解答．

练习册系列答案
相关题目
6．硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（　　）
A．产生黑色固体B．产生蓝紫色火焰C．产生大量白雾D．产生耀眼的白光
7．科学家研制的人造空气供航天员呼吸．
（1）某种人造空气中氮气质量分数约为70%，比地球大气中氮气的质量分数小（填“大”或“小”）．
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体．而铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则此过程中，铁酸镍是C．
A．反应物　　　B．生成物　　　C．催化剂　　　D．消毒剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni显+2价，则Fe的化合价为+3．
4．下列物质的归类有错误的一组是（　　）
A．钛合金、不锈钢、金刚石都属于金属材料
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．氧化镁、水、二氧化碳都属于氧化物
D．空气、矿泉水、大理石都属于混合物
11．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．步骤Ⅲ属于物理变化
C．试剂M可以是活性炭D．净化后的水仍是混合物
1．请按要求回答下列问题：
（1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是图2．（填“图1”或“图2”）

（2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用．
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$ 6O2+X，则X的化学式：C6H12O6．
②电解水可以产生氢气．氢气作为未来最理想的能源，主要优点是燃烧生成水，不污染环境．
上图4是水的电解装置，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出．
③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于图3中分子本身没有改变，是物理变化；图4变化中水分子本身发生改变，是化学变化．
（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
①配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签．
②需要6%的氯化钠溶液25mL．（结果取整数）
8．按要求用相应的化学符号填空．
（1）二个钙原子2Ca              
（2）三个硫酸根离子3SO42-
（3）地壳中含量最多的元素O   
（4）天然气的主要成分是CH4．
5．如图为高炉炼铁化学原理的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口）．这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气．
（3）通过B装置作用是检验A中的生成物含有CO2．
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．请写出其中的一点一氧化碳不与石灰水反应，二氧化碳与石灰水反应等（合理即可）；试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．
6．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包“．碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物．废旧干电池随意丢弃会造成环境污染．学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究．
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质．
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）

（1）干电池使用时将化学能转化成电能．
（2）上述操作中灼烧的目的是除去碳粉；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为4：1．经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是洗涤．
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现有气泡产生的现象，说明为二氧化锰．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体．
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤．③将滤液加热浓缩、降温结晶、过滤，得到ZnSO4•7H2O晶体．
（5）步骤①中反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，将锌皮剪碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（7）步骤③缺少的操作是降温结晶．
（四）测定锌皮中锌的质量分数．同学们设计了如图2实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中．当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升．已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L．
（8）计算该锌皮中锌的质量分数87.75%．
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是CD
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网