Question

4．现将10g铜锌（Cu-Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ）
（1）生成氢气0.2g；
（2）合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由于生成的硫酸锌的质量是已知的，根据硫酸锌的质量和对应的化学方程式求算氢气的质量和锌的质量，进而求算合金中铜的质量分数．

解答 解：硫酸锌的质量为100g×16.1%=16.1g
设锌的质量为x，氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65               161      2
x                 16.1g   y
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{16.1g}$=$\frac{2}{y}$
x=6.5g
y=0.2g
合金中铜的质量分数是$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）生成氢气 0.2g；
（2）合金中铜的质量分数是为35%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．