Question

4．过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．利用该原理制备氧气，取3.12g过氧化钠投入10g水中，计算（写出计算过程）：
（1）生成氧气的质量．
（2）反应后得到氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后依据过氧化钠的质量计算生成氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律计算反应后得到氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
3.12g             x
$\frac{156}{3.12g}$=$\frac{32}{x}$
 x=0.64g
（2）生成氢氧化钠溶液的质量：3.12+10-0.64=12.48g．
故答案为：（1）0.64 g；
（2）12.48g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．