Question

甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH₃OH+12O₂+6NH₃═3B+5CO₂+19H₂O
（1）上述反应中B物质的化学式为

 

，甲醇中氧元素的质量分数为

 

．
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；
（2）利用化学方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5CO₂+19H₂O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．

解答：解：（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N₂；
故答：N₂
根据甲醇的化学式CH₃OH，甲醇中氧元素的质量分数=

16×1

32

×100%=50%；
故答：50%
（2）设需要氨气的质量为x
5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5CO₂+19H₂O
 160        102
500t×0.32%   x

160

500t×0.32%

=

102

x

，
解之得 x=1.02t
答：理论上需要氨气1.02吨．

点评：工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒．