题目内容

9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．

（1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则天然气燃烧对环境影响较小，1000g煤中硫元素的质量为5g（假设硫元素完全转化为SO2）．
（2）SO2的大量排放能形成酸雨，pH＜（填写“＜”、“＞”或“=”）5.6的降雨称为酸雨，在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是使SO2被充分吸收，工业上常用熟石灰处理含有硫酸的废水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO，NO转化为无毒的CO2和N2，
化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应是（填写“是”或“不是”）氧化还原反应．

分析 （1）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；
（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）由化学反应原理以及凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，据此进行分析解答．

解答 解：（1）两种燃料燃烧对环境影响较小的是天然气；由图可知1000g煤产生10g二氧化硫，其中硫元素的质量为10g×$\frac{32}{64}$×100%=5g；
（2）SO2的大量排放能形成酸雨，其pH＜5.6；根据题意，SO2、石灰水、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3↓+H2O；
（3）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳与氮气，凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，反应前后，氮元素的化合价发生了改变，则该反应属于氧化还原反应．
故填：（1）天然气；5g；         
（2）＜；使SO2被充分吸收；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（3）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；是．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、氧化还原反应的概念是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．如表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.8110169246
（1）分析表中数据，归纳处该物质的溶解度随温度变化的规律是该物质的溶解度随温度的升高不断增大．
（2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的溶液的质量为21克；
（3）20℃时，该物质水溶液的溶质质量分数最大是24%（精确到1%）．
20．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成，装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．
（1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法
是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小．
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收．
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是ACD
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末
C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）
17．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　）
A．图甲证明碳能与氧化铜反应B．图乙验证生石灰与水反应放热
C．图丙比较红磷和白磷的着火点D．图丁证明某化肥是铵态氮肥
4．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱  Na2CO3   碱    制玻璃
B．生石灰   CaO    氧化物   补钙剂
C．食盐   NaCl   盐   除铁锈
D．火碱   NaOH   碱   生成洗涤剂
14．下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是（　　）
A．玉石“变”手镯B．葡萄“变”美酒
C．树根“变”树雕D．玩具机器人“变”形
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水D．称量氢氧化钠固体
18．能源和环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、煤和石油等．
（2）化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，下列属于新能源的是  ABC．
A．太阳能              B．风能              C．潮汐能
（3）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．将尾气中的一氧化碳、二氧化氮在催化剂作用下转化为无害气体的反应示意图如下．

上图中的物质属于单质的是N2（填化学式），该反应的化学方程式为2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
3．下列“家庭小实验”能达到预期目的是（　　）
A．闻食醋气味验证分子在不断运动
B．用金刚石刻划玻璃证明金属硬度比玻璃大
C．用干冷玻璃杯和澄清石灰水判断蜡烛是否含C、H、O
D．用空塑料瓶、石英沙、膨松棉等制作净水器将河水变成纯水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网