题目内容
10.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:(1)2Na+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl (2)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
由此形成以下几点认识:①反应(2)属于置换反应 ②燃烧不一定要有氧气参与 ③使用CO2灭火应有所选择.其中正确的是( )
| A. | 只有①② | B. | 只有① | C. | 只有①③ | D. | ①②③全对 |
分析 根据题意,有关物质燃烧的新信息:(1)2Na+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl (2)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,据此结合置换反应的特征、燃烧的条件等,进行分析解答.
解答 解:根据题意,有关物质燃烧的新信息:(1)2Na+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl (2)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
①反应(2)是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应.
②根据2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C可知,燃烧不一定要有氧气参与.
③根据2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C可知,镁着火时不能用二氧化碳扑灭,使用CO2灭火应有所选择.
故①②③全对.
故选:D.
点评 本题难度不大,灵活运用燃烧的条件、灭火的原理、置换反应的特征是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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15.
地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻:
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20℃)
表二:氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0℃-30℃)
请你分析上述两个表中的内容,并探究下列问题:
(1)由表一可得出的规律是:溶液密度随溶质质量分数增大而增大.
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:氯化钠的溶解度随温度变化不大,而Na2CO3的溶解度随温度变化较大.
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”.试说明其中的道理:因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此冬天气温较低,析出的是Na2CO3晶体,而夏天气温高,当蒸发溶剂时,析出的主要是NaCl.
(4)如图,烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液,弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块.向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体,则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)变小.
(5)列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数:26.5%(保留1位小数)
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20℃)
| 密度/g.cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 物质 | ||||
| 氯化钠 | 35.7g | 35.8g | 36g | 36.3g |
| 碳酸钠晶体 | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
(1)由表一可得出的规律是:溶液密度随溶质质量分数增大而增大.
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:氯化钠的溶解度随温度变化不大,而Na2CO3的溶解度随温度变化较大.
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”.试说明其中的道理:因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此冬天气温较低,析出的是Na2CO3晶体,而夏天气温高,当蒸发溶剂时,析出的主要是NaCl.
(4)如图,烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液,弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块.向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体,则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)变小.
(5)列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数:26.5%(保留1位小数)
19.下列属于复分解反应的是( )
| A. | Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 | B. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C. | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | D. | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 |