题目内容

阅读如图标签，选择有用信息，回答下列问题．
该盐酸的密度是；若要配制500g10%的盐酸，需要该盐酸mL，（精确到0.1）加水mL．（精确到0.1）

1.18g/mL 117.7 361.1
分析：运用密度的计算公式、溶质质量分数的计算公式进行计算即可．
解答：密度= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =1.18g/ml，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，所以若要配制500g10%的盐酸，需溶质质量为500g×10%=50g，需该盐酸的质量为 $\text{[math]}$ =138.9g，需这种盐酸的体积为 $\text{[math]}$ =117.7ml，需水的质量为500g-138.9g=361.1g，水的密度为1g/ml故需加水361.1ml，故答案：1.18g/mL 117.7 361.1
点评：本题是跨学科的计算题，注重学生计算能力的培养、密度公式、溶质质量分数的公式的应用．

练习册系列答案

考前必练系列答案

假期生活寒假河北人民出版社系列答案

暑假生活北京师范大学出版社系列答案

暑假生活河北少年儿童出版社系列答案

快乐寒假假期面对面南方出版社系列答案

暑假生活教育科学出版社系列答案

新课标快乐假期轻松学习黄金假日系列答案

赢在课堂快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

达标金卷百分百系列答案

课外文言文拓展阅读系列答案

相关题目

据新华社报道：从2004年5月11日-16日记者发稿时为止，广州市白云区“假酒中毒”事件中的死亡人数已增加到9人，住院人数增加到33人，其中10人病危．目前广州市有关部门查明：“毒酒”窝点有5桶工业酒精，每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10%．饮用甲醇5-15g即可使人中毒甚至死亡．据此消息：
（1）5桶工业酒精中共含甲醇kg．这些甲醇若全部被酒客食用，死亡人数将继续上升，后果不堪设想．
（2）已知工业制备甲醇的化学方程式为C0+2H₂ $数学公式$ X（X即甲醇），由此可推知甲醇的化学式为．
（3）已知甲醇的分子结构和乙醇相似，根据结构决定性质的规律，请推测甲醇的一种化学性质
（4）认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害，由此我联想到误食其他有害物质使人中毒的事件还有（请举一例）
．

下图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：

（1）表示阳离子的是；（2）属于同种元素的粒子是．

固体A、B的溶解度曲线如图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度应该是．
（3）把100g 30℃时B的饱和溶液降温到20℃，此时理论上可析出晶体质量__．

请按要求填空：
（1）请写出相对的化学符号或名称：
①+2价的铜元素，②2NO₃^-，③2个氧分子；
（2）请从H、N、O、Ca四种元素中选择恰当的元素，写出符合下列要求物质的化学式：
①改良酸性土壤的碱，②能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，③常用作食品干燥剂的物质．

实验时要配制50g 5%的氢氧化钠溶液，现有①托盘天平　②量筒（10mL、50mL、100mL）　③药匙．根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是；
（2）具体操作步骤可概括为；
（3）本实验取水应选用 mL的量筒，量水读数时，如果视线俯视（其它操作无误），配制的水溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%

根据图示装置请你回答：
（1）实验室可用该装置制取的干燥气体是（写出一种），所用的药品是，若在上述实验中气体没有收集满，请说出一种可能的原因：．
（2）若改变收集方法，还可以制取的干燥气体是，
（3）若把发生装置改装，所用药品改变，还可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是，反应的化学方程式为（写一个）．

小梅同学探究了空气中氧气含量的实验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，待燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想，她将看到哪些现象，产生这些现象的原因是，如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象与（甲）有不同的是，原因是．

单质金的性质有：
①美丽的光泽； ②较好的导电性； ③很好的延展性； ④很强的耐腐蚀性．
单质金常被人们加工成饰品是利用金具有

A.
①②
B.
①②④
C.
①③④
D.
①②③④