题目内容
16．在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，两个反应均属于分解反应．在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做二氧化锰．在前一个反应中，它是该反应的催化剂，在后一个反应中，它是该反应的生成物．分析 根据实验室制取氧气可用双氧水和加热高锰酸钾、氯酸钾的方法及其反应原理、物质的性质分析解答．
解答 解：实验室可用分解无色液体双氧水，或加热紫黑色固体高锰酸钾的方法制取氧气，二氧化锰在双氧水制取氧气的反应中作催化剂，加快反应速率，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是加热高锰酸钾的生成物；
答案：过氧化氢 高锰酸钾 分解 二氧化锰 催化剂 生成物．
点评 了解实验室制取氧气的反应原理、物质的性质是解答此题的关键．
练习册系列答案
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18．一般情况下，下列不属于物质燃烧必需具备的条件是（ ）
| A． | 物质必需具有可燃性 | B． | 物质必需含有碳元素 | ||
| C． | 物质必需与氧气接触 | D． | 温度必需达到可燃物的着火点 |
8．表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液会析出晶体；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：
请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、过滤．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液会析出晶体；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：
请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、过滤．
回答下列问题：
6．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
| A． | 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 | |
| B． | 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 | |
| C． | 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 | |
| D． | 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 |