Question

【题目】已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：

（1）操作a在名称是___________，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。

（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为___________。

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________。

（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是________（写化学式）。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al、Cu、C

【解析】

氧化铜可与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，铝、铁会与盐酸反应生成氢气，碳、铜不会与盐酸反应，氯化亚铁溶液是浅绿色，样品中加入稀盐酸，得到无色溶液和气体A，所以样品中一定不含氧化铜、铁，一定含有铝，固体A和硝酸银反应生成蓝色溶液和固体B，所以A中含有铜，B在空气中灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B中含有碳，

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

（4）分析结果：这包固体粉末中一定含有的物质是Al、Cu、C。