题目内容
对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？| XX牌钾肥 主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%） 净重：50Kg XX化工有限公司 分析：由标签可知化肥K2SO4含量≥86%，要判断该化肥是否符合包装说明，只要算出4.0g化肥样品中K2SO4的质量分数即可．K2SO4与氢氧化钡发生了如下反应：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH．读图可知，生成沉淀的质量为4.66g，作为已知量，根据化学方程式可计算出K2SO4的质量，进一步算出化肥的质量分数，与86%比较． 解答：解：①设--------设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x ②写--------Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH ③找------------------174 233 X 4.66g ④列-------
⑤解--------解得：X=3.48g 则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：
由于87%＞86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明． ⑥答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，该产品符合包装说明． 点评：该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范． 
练习册系列答案
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对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0 g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？[假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KOH]
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