Question

11．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如表：

加热时间/min	t1	t2	t3	t4
剩余固体/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t₃时间后，该同学认为氯酸钾已经完全反应，理由剩余固体质量不再减小．
（2）根据质量守恒定律，该同学很快得到氧气的质量为0.96克．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算氯酸钾质量，进一步可以计算该样品中氯酸钾的纯度．

解答 解：（1）加热t₃时间后，该同学认为氯酸钾已经完全反应，理由剩余固体质量不再减小．
故填：剩余固体质量不再减小．
（2）根据质量守恒定律，得到氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g．
故填：0.96．
（3）设氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                           0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$，
x=2.45g，
该样品中氯酸钾的纯度为：$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%，
答：该样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．