题目内容
梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中加热该粉末让其充分反应，冷却后称重固体质量仍为80.0克，再溶于适量稀硫酸，得到硫酸铜溶液．（己知铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3）
（1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______；
（2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示）
（3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______．
（1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______；
（2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示）
（3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______．
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．
该反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO．
碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑．
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）设绿色粉末中铜的质量为x，加热后生成氧化铜的质量为y．
2Cu+O2
2CuO
128 160
x y
=
，y=
设绿色粉末中铜绿在加热后反应生成氧化铜的质量为z．
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
222 160
80.0g-x z
=
，z=
由题意得
+
=80.0g
x=
g
铜绿的质量为80.0g-
g=
g
绿色粉末中单质铜和铜绿的质量比为
g：
g=124：111
（3）设生成硫酸铜的质量为w．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
80.0g w
=
，w=160g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为
×100%=40%
故答案为：
（1）2Cu+O2
2CuO，Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）
．
（3）40%．
该反应的化学方程式为：2Cu+O2
| ||
碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
| ||
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）设绿色粉末中铜的质量为x，加热后生成氧化铜的质量为y．
2Cu+O2
| ||
128 160
x y
| 128 |
| 160 |
| x |
| y |
| 5x |
| 4 |
设绿色粉末中铜绿在加热后反应生成氧化铜的质量为z．
Cu2（OH）2CO3
| ||
222 160
80.0g-x z
| 222 |
| 160 |
| 80.0g-x |
| z |
| 80(80.0g-x) |
| 111 |
由题意得
| 5x |
| 4 |
| 80(80.0g-x) |
| 111 |
x=
| 1984 |
| 47 |
铜绿的质量为80.0g-
| 1984 |
| 47 |
| 1776 |
| 47 |
绿色粉末中单质铜和铜绿的质量比为
| 1984 |
| 47 |
| 1776 |
| 47 |
（3）设生成硫酸铜的质量为w．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
80.0g w
| 80 |
| 160 |
| 80.0g |
| w |
所得溶液中硫酸铜的质量分数为
| 160g |
| 80.0g+320g |
故答案为：
（1）2Cu+O2
| ||
| ||
（2）
| 124 |
| 111 |
（3）40%．
练习册系列答案
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