Question

【题目】向由FeCl3、CuCl2和HCl组成的100g混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的NaOH溶液，其反应过程如图所示．当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；C～D段共消耗NaOH溶液40g．
请完成下列问题：
（1）B～C段所发生反应的实质是 ．
（2）Fe3+开始沉淀至沉淀完全时，溶液的pH范围是 ．
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数为 ．
（4）原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H+和OH﹣反应生成H2O（或H++OH﹣=H2O）
（2）1.9～3.2
（3）20%
（4）7：8
【解析】解：根据图表和题干提示信息可知，0～1.9段是盐酸和氢氧化钠反应pH改变的过程，当pH=1.9时开始有氢氧化铁沉淀产生，当pH=3.2时，盐酸继续和氢氧化钠反应，等氢氧化钠加入调节pH=4.7时氢氧化铜开始沉淀，到pH=6.7时沉淀完全．（1）B～C段所发生反应的实质是 H+和OH﹣反应生成H2O（或H++OH﹣=H2O）．（2）Fe3+开始沉淀至沉淀完全时，溶液的pH范围是 1.9～3.2．（3）C～D段共消耗NaOH溶液40g，是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，生成的氢氧化铜的质量为20.5g﹣10.7g=9.8g 设40gNaOH溶液中溶质的质量为x．

CuCl2+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+2NaCl
	80	98
	x	9.8g

=
x=8g
则NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%（4）由图可知，氢氧化铁的质量为10.7g，而氢氧化铜的质量为9.8g，所以原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为（10.7g× ×100%）：（9.8g× ×100%）=7：8．
所以答案是：（1）H+和OH﹣反应生成H2O（或H++OH﹣=H2O）．（2）1.9～3.2． （3）20%． （4）7：8．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．