题目内容

“家庭小实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验．下列实验不能在“家庭小实验”中完成的是


  1. A.
    用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
  2. B.
    试验糖水和食盐水的导电性
  3. C.
    用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
  4. D.
    用植物的花瓣或果实自制指示剂
C
分析：A、食醋中含有醋酸可以和活泼金属反应，可以据此解答；
B、食盐在水中电离出自由移动的离子，而糖不能，可以据此作答；
C、食盐水是中性物质，它不能和铁锈反应，可以据此解答；
D、根据酸碱指示剂的发现来完成解答．
解答：A、食醋中含有醋酸，而锌片中含有金属锌，所以它们可以发生反应生成氢气，故A能完成；
B、溶液只有存在着能够自由移动的带电粒子才能导电，糖在溶液中仍然以分子的形式存在，所不能导电，而食盐在水中电离出自由移动的离子，故食盐水可以导电，故B能完成；
C、食盐水是中性物质，它不能和铁锈反应，故不能清洗菜刀表面的铁锈，相反由于食盐中含有的杂质会潮解，菜刀等铁制品表面如果沾有食盐，更容易生锈，故C不能完成；
D、最初的酸碱指示剂就是化学家在不经意间将酸性的物质滴在花瓣是而发现的，所以用植物的花瓣或果实自制指示剂可以实现，故D能完成．
故选C．
点评：解答本题要熟练掌握食盐、食醋的化学性质及溶液的导电性等相关知识，然后根据它们的化学性质并结合所给的实验来判断反应能否发生，是否合理等．
练习册系列答案
相关题目

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）镁条在氧气中燃烧________，该变化过程中能量的转化形式是________能转化为光能和热能．
（2）电解水________，电解水时与电源负极相连的电极上产生的气体具有________性．
（3）实验室用过氧化氢制氧气________．
（4）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”________，属于________反应．
（5）酸雨中形成的亚硫酸（H2SO3）与空气中的氧气作用生成硫酸________．

35g含铁80%的铁粉与173g稀硫酸恰好完全反应（铁粉中的杂质既不溶解于水，也不溶解于酸）．请你计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜________，属于________反应；
（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；________，属于________反应．

某研究性学习小组同学在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象：乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变成“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）．四个烧杯中的溶液可能是
AB CD
甲氢氧化钠溶液碳酸钠溶液稀硫酸酚酞试液
乙酚酞试液酚酞试液石蕊试液碳酸钠溶液
丙稀硫酸稀硫酸碳酸钠溶液稀硫酸
丁氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液酚酞试液氢氧化钠溶液


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，请计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比．
（2）某严重贫血患者共需补充28g铁元素，服用的药品中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）多少克？

某同学收集生活中的物质（见下表），建立了家庭小实验室．请你参与下面的探究．
（1）下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质类别．（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）
物质类别________________________________________
物质蔗糖、酒精铜丝、铁丝盐酸熟石灰高锰酸钾、食盐、纯碱
（2）食盐是由________构成的，铜是由________构成的，蔗糖是由________构成的．（选填“分子”、“原子”、或“离子”）
（3）请你仅利用表中的物质及水制取氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：________．请你仅利用表中的物质作反应物，另写一个反应的化学方程式：________．
（4）请你自制指示剂并测定纯碱溶液的酸碱性，完成下面的实验报告：
实验步骤实验现象结论
①将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入
________浸泡，用纱布将浸泡出的紫包菜汁液过滤或挤出，得到自知指示剂		自制指示剂呈紫色\
②分别向盛有少量澄清石灰水、盐酸的玻璃杯中加入几滴自制指示剂自制指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色能使自制指示剂变蓝色的溶液显
________性，能使自制指示剂变红色的溶液显
________性．
③取少量纯碱放入玻璃杯中，加水搅拌溶解．向其中加加几滴自制指示剂自制指示剂变
________色		纯碱溶液显碱性
（5）该同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为________g．
②所测白醋中CH3COOH的质量分数．（写出计算过程）（相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

如表是某加碘食盐包装袋上的部分说明．根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是


  1. A.
    12.6mg
  2. B.
    8.4mg
  3. C.
    30.0mg
  4. D.
    50.6mg

小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如图所示的装置，测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收（有关反应方程式：3CO+Fe2O3 数学公式 2Fe+3CO2）．现记录数据如下表：
实验前实验后
洗气瓶（包括氢氧化钠溶液）156.8g 170.0g
根据实验数据计算与回答：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数？
（2）指出上述实验设计中的不合理之处，并说明理由．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网