Question

将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）可生成硫酸锌多少克？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98   161  
6.5g x     y  

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

x=9.8g  y=16.1g   
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）可生成硫酸锌的质量为16.1g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．