Question

9．某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验．

（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是GH，有气泡出现的试管是BD．（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液．
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）实验后某试管中得到无色溶液A，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象，由此推断，无色溶液A中的溶质可能是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物．

Answer 1

分析 （1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；
（2）在D试管中盛有无色酚酞试液，加入石灰水后，显碱性，溶液变红色，再向其中加入稀盐酸，当盐酸把氢氧化钙反应掉后，显酸性时，溶液变为无色；
（3）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子；
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象．说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物．

解答 解：（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；
（2）在D试管中盛有无色酚酞试液，加入石灰水后，显碱性，溶液变红色，再向其中加入稀盐酸，当盐酸把氢氧化钙反应掉后，显酸性时，溶液变为无色；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能．该试管中最初发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象．说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物．
故答案为：（1）GH；BD；
（2）稀盐酸；无色酚酞溶液；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物．

点评 本题容易出错的地方是第（3）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．．