Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有145g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯里物质质量变为162.8g，试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石中的碳酸钙的质量分数．
（3）盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算石灰石中的碳酸钙的质量分数和盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：22.2g+145g-162.8g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x    y              4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）石灰石中的碳酸钙的质量分数为：

10g

22.2g

×100%=45.0%，
答：石灰石中的碳酸钙的质量分数为45.0%．
（3）盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

145g

×100%=5.0%，
答：盐酸中溶质的质量分数为5.0%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．