Question

有等质量的两种金属，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是

1. A.
   产生氢气物质的量相等
2. B.
   金属的活泼性A＞B
3. C.
   酸都反应完了，金属一定都有剩余
4. D.
   消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的物质的量之比一定是1：2

Answer 1

C
分析：A、依据图象的意义分析氢气物质的量即可；
B、从金属与酸反应时所用时间的长短分析判断；
C、依据题干所给的条件，分析生成相同质量氢气时的情况即可判断；
D、依据生成相同氢气时消耗的两种酸的物质的量之比分析判断
解答：A、依据图象的意义可知最后生成的氢气质量相等所以氢气的物质的量一定相等；
B、质量分数10%的硫酸和质量分数20%的盐酸相比，盐酸的H⁺浓度要大些，A放入10%的硫酸B放入质量分数为20%的稀盐酸．产生等质量的H₂，A需要的时间短，故金属活泼性A＞B；
C、两种金属的质量一样多，如果酸足量，产生的氢气一定不同，现在产生的氢气质量一样，说明金属一定有一样有剩余，不能确定是否都剩余，况且没有给出两种酸的质量，因此无法判断反应时的情况；
D、因为产生的氢气的质量相同，两种酸与产生氢气的关系为：
H₂SO₄-----H₂ 2HCl------H₂
1mol 2 2mol 2
所以如果产生氢气的质量相同，消耗的酸的量一定是1：2；
故选C
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力