Question

如图所示的一个密闭叉形玻璃管，在支管A中放入mg锌粉，在支管B中放入固体KMnO₄．将A、B两支管同时加热，使支管内物质都完全反应．

(1)写出A、B两支管内发生反应的化学方程式．

(2)若反应前后叉形管内空气成分不发生变化，则最初放入支管B的固体KMnO₄是多少克？(写出计算过程，保留2位小数)

Answer 1

答案：
解析：

(1)A管：2Zn＋O22znO;B管：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　(2)若要反应前后叉形管内空气成分不发生变化，必然管内氧气质量不变，因而A管中消耗O2的质量等于B管中生成氧气的质量． 　　①先计算A管中消耗O2的质量．设消耗O2的质量为x，有 　　　　2Zn＋O22znO 　　2×65　　32 　　mg　　　x 　　2×65∶32＝mg∶x， 　　x＝g． 　　②设消耗KMnO4质量为yg 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　2×158　　　　　　　　　　32 　　y　　　　　　　　　　　　mg 　　2×158∶32＝y∶mg，y＝mg．