题目内容
17．某种胃药的有效成分主要是氢氧化铝，它能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化铝与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是下列图中的（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据氢氧化铝、盐酸以及它们反应后的生成物的pH值来判断胃液中pH值的变化．
解答 解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化铝的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化铝反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B是正确的．
故选B．
点评 本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的pH会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，例如本题中服用的药片应该是适量的，因为这是治疗人类疾病．
练习册系列答案
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12．实验时，若不慎把浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是（ ）
| A． | 立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液 | |
| B． | 先用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 | |
| C． | 先用干布拭干，然后用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 | |
| D． | 以上处理方法都不正确 |
2013年4月1日，八宝煤矿井下发生瓦斯爆炸．共造成35人死亡，16人受伤，11人失踪．
9．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． |  在氢氧化钠中加入盐酸，C点溶质有氯化钠和盐酸 | |
| B． |  向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钾 | |
| C． |  向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 | |
| D． |  向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 |
7．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则（ ）
| A． | 溶质的质量分数变大 | B． | 溶质的质量分数变小 | ||
| C． | 溶质的质量分数不变 | D． | 溶解度减小 |