Question

我国著名化学家候德榜先生在改进纯碱的生产技术方面曾做出了杰出的贡献．某化工厂运用“候氏制碱法”生产的纯碱中含有少量的氯化钠，现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品11.4g，将其全部溶解在68.0g蒸馏水中，再加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应并生成4.4gCO₂．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）求：
（1）11.4g纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．

解答：解：设碱样品中Na₂CO₃的质量为x，加入的稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                         
     106    73    117       44
      x     y      z       4.4                                          

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

，

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

73

50g

×100%=14.6%，
（3）反应后生成氯化钠的质量为                                        
样品中氯化钠质量为：11.4-10.6=0.8g，
NaCl的质量分数为：

11.7g+0.8g

11.4g+50g+68g-4.4g

×100%=10%，
答：（1）样品中Na₂CO₃的质量为10.6g，（2）稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数10%．

点评：此题是对化学反应方程式的考查，利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量是解题的关键．