Question

【题目】（1）为研究锌和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

	操作	现象	结论
小明的方案	将锌片、铜片分别放入	________，铜片上无明显现象	锌的活动性比铜强，反应的化学方程式为________
小芳的方案	将锌粉加入浓氯化铜溶液中，振荡	有紫红色物质生成；有气泡产生；溶液中出现白色浑浊	锌的活动性比铜________

（2）[提出问题]小芳实验中产生的气体是什么？产生的白色固体中含有什么？

[查阅资料]①ZnCl2为白色固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl为白色固体不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色：溶于浓氨水且溶液变蓝色。

[猜想]猜想一：该气体可能是氢气；猜想二：该白色固体可能含有Zn；猜想三：该白色固体可能含有ZnCl2；猜想四：该白色固体可能含有CuCl。

[设计与实验]

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	________	有爆鸣声	猜想一正确
②	取该白色固体，加入适量的浓盐酸	无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液	猜想二________
③	取该白色固体，加入适量无水乙醇	固体不溶解	猜想三________
④	取该白色固体，加入适量浓氨水	________	猜想四正确

（3）[反思]小明认为实验①的结论不严谨，该气体还可能是一氧化碳或甲烷，但小芳认为实验①的结论严谨，小芳的理由是________。

Answer 1

【答案】锌粒表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 强 收集气体于试管中，移近酒精灯火焰点燃 不正确 不正确 固体溶解，得到蓝色溶液 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳、甲烷

【解析】

（1）将锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，锌粒表面产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；锌粉加入浓氯化铜溶液中，振荡有紫红色物质生成，说明锌比铜活泼，能从铜盐溶液中置换出铜；

[设计与实验] 收集一小试管该气体，移近酒精灯火焰，产生爆鸣声，说明气体是氢气；

取该白色固体，加入适量的浓盐酸，无气泡产生，说明白色固体中不含有锌，猜想二不正确；

取该白色固体，加入适量无水乙醇，无明显现象，说明固体中不含有氯化锌，猜想三不正确 ；

取该白色固体加入适量浓氨水，固体溶解，得到蓝色溶液，说明白色固体中含有CuCl；

[反思]

小明认为实验①的结论不严谨，该气体还可能是一氧化碳或甲烷，但小芳认为实验①的结论严谨，小芳的理由是：反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳、甲烷。