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在
CO中混有少量CO2，要除去CO2可采用的方法是（
）
A.混合气体通过浓硫酸
B.混合气体通过浓盐酸
C.混合气体通过烧碱溶液
D.混合气体通过灼热的氧化铜
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（2008?贵阳）碳元素形成的物质的种类是最多的，故对碳及其化合物的研究是很有价值的．
（1）碳元素的结构示意图为
，碳原子的最外层电子数为
4
4
，写出一种你知道的碳的单质的名称
金刚石
金刚石
．
（2）酒精（C
2
H
5
OH）是一种含碳元素的化合物，将100mL酒精和100mL水混合时，所得体积小于200mL，原因是
分间有间隙
分间有间隙
．
（3）在探究二氧化碳的性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用．本实验得出的结论是
二氧化碳能和水反应生成碳酸
二氧化碳能和水反应生成碳酸
．
（4）CO在冶金工业中有着重要的作用．若CO中混有少量的CO
2
，要除去少量CO
2
，你的方法是
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
（用化学方程式表示）．
甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H
2
O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选
（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中
（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是
．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为
，
反应方程式为
．
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：
．
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是
作用．
碳元素形成的物质的种类是最多的．故对碳及其化合物的研究很有价值．
（1）写出一种你知道的碳的单质的名称
金刚石（或石墨）
金刚石（或石墨）
．
（2）酒精（C
2
H
5
OH）是一种含碳元素的化合物，将100mL酒精和100mL水混合时，所得体积小于200mL，原因是
分子间有间隔
分子间有间隔
．
（3）在探究二氧化碳的性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用．
本实验得出的结论是
二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸能使紫色的石蕊小花变成红色
二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸能使紫色的石蕊小花变成红色
．用化学方程式表示为
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
．若将（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中变色的纸花放在洒精灯火焰上烘干，你能看到的现象是
红色纸花又变成紫色
红色纸花又变成紫色
，原因是（用化学方程式表示）
H
2
CO
3
△
.
CO
2
↑+H
2
O
H
2
CO
3
△
.
CO
2
↑+H
2
O
．
（4）CO在冶金工业中有着重要的作用．若CO中混有少量的CO
2
，要除去少量CO
2
，你的方法是（用化学方程式表示）
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
写出除去下列物质中所含杂质的所采用的方法及化学方程式．
（1）CO中混有少量CO
2
方法：
将混合气体通过足量的石灰水
将混合气体通过足量的石灰水
；化学方程式：
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（2）CO
2
中混有少量CO
方法：
将混合气体通过灼热的氧化铜
将混合气体通过灼热的氧化铜
；化学方程式：
CO+CuO
△
.
Cu+CO
2
CO+CuO
△
.
Cu+CO
2
．
（3）CuO固体中混有少量木炭粉
方法：
在空气中加热
在空气中加热
；化学方程式：
C+O
2
点燃
.
CO
2
C+O
2
点燃
.
CO
2
．
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，碳原子的最外层电子数为
