Question

25、现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）一个水分子共有

3

个原子核、

10

个质子．一个Mg²⁺核外共有

10

个电子；Cl^-的最外层电子数和

Ne或Ar

原子的最外层电子数相同．
（2）我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易

失

电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易

得

电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的

最外层电子

数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的

电子层

数；同一纵行的元素具有相同的

最外层电子

数．此外还有：

同一纵行从上到下电子层数逐渐增加相似的化学性质

；
（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是

Ca

，图乙方框横线上的数字是

7

；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为

CaF₂

．

Answer 1

分析：根据元素周期表的知识，规律和原子序数，质子数，核外电子数之间的关系元素及化合价知识进行解答本题．

解答：解：（1）一个水分子是H₂O，它是由2个H原子和1个O原子构成，共有3个原子，H元素核内有1个质子，O元素核内有8个质子，因此一个水分子有10个质子；Mg²⁺表示带两个单位正电荷，从元素周期表可查得Mg的原子结构示意图，失去2个电子变成Mg²⁺，因此核外共有10个电子；Cl^-表示带1个单位负电荷，从元素周期表可查得Cl的原子结构示意图，得到1个电子变成Cl^-，最外层电子数为8，从元素周期表可查最外层电子数为8的元素有Ne或Ar，故答案为：3；10；10；Ne或Ar；
（2）①在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，使最外层通常得到8 个电子的稳定结构，化学元素汉字名称的偏旁可得知第Ⅰ纵行的元素属于金属元素，第Ⅵ纵行的元素属于非金属元素，元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为：失；得；最外层电子；
②根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；故答案为：电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；
（3）①根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故选Ca；7；
②根据两种元素化合价，形成化合物的化学式为CaF₂，故选CaF₂．

点评：本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力．