题目内容
铁的三种化合物：①FeS②Fe3O4③Fe2O3中，铁元素的质量分数大小比较结果是（ ）
| A、①=②=③ |
| B、①＞②＞③ |
| C、①＜②＜③ |
| D、②＞③＞① |
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：根据化合物中元素的质量分数=
×100%，根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大．
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
解答：解：在FeS、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，硫原子的相对原子质量（32）为氧原子的相对原子质量（16）的2倍，可看作是2个氧原子，将化学式变形得FeO2、FeO
、FeO
，因16×2＞16×
＞16×
，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为Fe3O4＞Fe2O3＞FeS．
故选：D．
| 3 |
| 2 |
| 4 |
| 3 |
| 3 |
| 2 |
| 4 |
| 3 |
故选：D．
点评：本题难度不是很大，考查化学式的有关计算，通过变形使铁的原子个数相等是正确快速解答本题的捷径．
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和
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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|
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