Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

 

g，以下实验中
10mL水

加2.5gKNO3

搅拌(20℃)

x

再加2.5gKNO3

搅拌(20℃)

y

升温

至50℃

z
x、y、z中为饱和溶液的是

 

．
（2）若要比较KNO₃固体与固体NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是温度，还有

 

．
（3）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，提纯的步骤是：加水溶解、

 

．然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,混合物的分离方法,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑；（2）根据形象溶解能力的因素考虑；（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析．

解答：解：（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；
（2）根据形象溶解能力的因素，除温度外，水的质量（是否含纯净），溶液是否为饱和溶液等因素，故填：水的质量和溶解状态；
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，主要采取蒸发结晶的方法．
故答案为（1）31，6，y；  （2）水的质量 溶解状态；    （3）蒸发结晶．

点评：本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑．