题目内容
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到足量的稀硫酸中，待完全反应后，测得生成气体的质量为0.2g．计算：黄铜样品中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铜不会和稀硫酸反应，根据氢气的质量结合化学方程式可以据此求出黄铜中锌的质量，即可计算铜的质量分数；
解答：解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数：
×100%=35%，
答：黄铜样品中铜的质量分数是35%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数：
| 10g-6.5g |
| 10g |
答：黄铜样品中铜的质量分数是35%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
练习册系列答案
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| A、NaClO |
| B、NaCl |
| C、HClO3 |
| D、KClO2 |
燃烧匙里放少量白糖，加热．白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了