题目内容
19、有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：
①混合物中一定有
②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：
①混合物中一定有
Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
；肯定没有CuSO4
；可能有KNO3、NaCl
．（填化学式）②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．分析：①根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸钡、氯化银沉淀沉淀难溶于硝酸，碳酸钡沉淀会溶于硝酸等进分析．
②根据推出的反应物、生成物书写方程式．
②根据推出的反应物、生成物书写方程式．
解答：解：
①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，一定存在碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，对于硝酸钾题中的现象不能确定，虽然加硝酸银会上火车氯化银沉淀，但是氯化钡中的氯离子也会生成沉淀，对于氯化钠有没有不影响现象，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuSO4；KNO3、NaCl；
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，一定存在碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，对于硝酸钾题中的现象不能确定，虽然加硝酸银会上火车氯化银沉淀，但是氯化钡中的氯离子也会生成沉淀，对于氯化钠有没有不影响现象，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuSO4；KNO3、NaCl；
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
点评：在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合物中一定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，需要设计实验进行验证．
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