题目内容
（2012?海陵区二模）有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明
CaCl2
CaCl2
和K2CO3
K2CO3
只有一种存在．（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有
K2CO3
K2CO3
或Na2SO4
Na2SO4
．（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有
K2CO3、NaCl
K2CO3、NaCl
存在．故此固体是由K2CO3、NaCl
K2CO3、NaCl
组成的混合物．分析：CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠．
解答：解：（1）CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；故答案为：CaCl2； K2CO3
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；故答案为：K2CO3； Na2SO4
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠；所以此固体是由碳酸钾和氯化钠组成的混合物．故答案为：K2CO3、NaCl； K2CO3、NaCl
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；故答案为：K2CO3； Na2SO4
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠；所以此固体是由碳酸钾和氯化钠组成的混合物．故答案为：K2CO3、NaCl； K2CO3、NaCl
点评：本题通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法．本考点主要出现在实验题中．
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