Question

为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）A操作中的错误

 

；
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是

 

g，称量时若指针偏左，应进行的操作是

 

；
（3）D操作中量筒的规格应为

 

（填“10”“50”或“500”）mL．
（4）E操作的作用

 

；
（5）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是

 

（填序号）．
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．取用药品时：块状固体用镊子、粉末状用药匙、液体用胶头滴管，瓶塞倒扣在桌面上．称取固体用托盘天平（使用前校零、使用时垫质量相等的纸片、左物右码），量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小

解答：解：（1）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为：2.5g   取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（3）溶剂水的质量为50g-2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为：50mL
（4）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为：加速氯化钠固体溶解
（5）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响，故答案为：①③
故答案为：（1）瓶盖正放在桌面上．
（2）2.5g；    减少氯化钠至天平平衡．
（3）50．（4）搅拌以加速氯化钠溶解．
（5）①③．

点评：本题考查了溶液配制的步骤、溶质质量的求算以及实验的误差分析．